Différence entre un atome et un ion Un atome est le plus petit élément indivisible de la matière, composé d'un noyau et d'électrons. Il a une charge électrique nulle car il a le même nombre de protons que d'électrons. En revanche, un ion est un atome dont la charge électrique n'est pas nulle car il a perdu ou gagné des électrons. Un cation est un ion chargé positivement, résultant d'une perte d'électrons, tandis qu'un anion est un ion chargé négativement, résultant d'un gain d'électrons.
Symboles atomiques et ions
Les symboles atomiques utilisent le numéro atomique (nombre de protons) et le nombre de masse (nombre de nucléons) pour représenter les atomes. Les symboles des ions ajoutent la charge électrique globale pour représenter les ions.
Distinction entre atomes, molécules et ions
Il convient de distinguer les atomes, les molécules et les ions. Un atome est électriquement neutre car le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Un atome qui a perdu des électrons est un cation, tandis qu'un atome qui a gagné des électrons est un anion. Une molécule est un assemblage d’atomes et elle est électriquement neutre. La formule chimique d’une molécule indique le symbole et le nombre des atomes qui la constituent. Toute matière est constituée d’atomes, de molécules ou d’ions.
Structure de l'atome
Un atome est constitué d’un noyau avec des protons et des neutrons, autour duquel gravitent des électrons. Chaque atome possède un nom et un symbole répertoriés dans la classification périodique des éléments. Un atome ou un groupement d’atomes a tendance à perdre ou gagner des électrons pour adopter la configuration la plus adaptée. Les ions peuvent être monoatomiques ou polyatomiques, la charge est déterminée par le nombre d’électrons perdus ou gagnés. Une molécule est électriquement neutre, sa formule brute est écrite à partir du symbole de chaque élément chimique présent. Les modèles moléculaires utilisent des sphères colorées pour représenter les atomes dans une molécule.
Propriétés des atomes et des ions
Les atomes sont les unités élémentaires de la matière. Les ions sont des atomes ou des molécules qui ont acquis une charge électrique. Les atomes et les ions ont des propriétés et des comportements différents en raison de leur charge électrique. Un atome est composé d'un noyau central avec des protons et des neutrons, entouré d'électrons qui tournent autour du noyau. Un ion peut être positif (cation) ou négatif (anion) en fonction du gain ou de la perte d'électrons. Les atomes sont neutres électriquement, tandis que les ions ont une charge électrique. Les propriétés physiques et chimiques des atomes et des ions diffèrent en raison de leur charge électrique.
Applications des ions
Les ions peuvent être formés par des réactions chimiques, des processus physiques et des rayonnements électromagnétiques. Ils ont des applications importantes dans différents domaines tels que la médecine, la science des matériaux, la purification de l'air et de l'eau, et les applications électroniques. Les atomes sont utilisés comme base de la matière.
Notation des atomes et des ions
La notation pour un atome de symbole chimique X est donnée par A et Z. A représente le nombre de nucléons du noyau de l'atome X, tandis que Z représente le nombre de protons, également appelé numéro atomique. Le nombre d'électrons dans l'atome X est également égal à Z. Le nombre de neutrons dans l'atome X est égal à A-Z. Des atomes ou ions sont des isotopes s'ils ont le même Z mais des A différents. Un ion monoatomique est issu d'un atome ayant gagné ou perdu des électrons. Lors du passage de l'ion à l'atome, seul le nombre d'électrons varie, le noyau reste inchangé. Il existe des cations (ions avec une charge positive) et des anions (ions avec une charge négative). Un élément chimique est caractérisé par son symbole chimique (une lettre majuscule éventuellement suivie d'une lettre minuscule) et son numéro atomique Z. Les atomes ou ions représentant un élément chimique ont le même nombre de protons dans leur noyau. Les noyaux ne sont pas modifiés lors d'une réaction chimique, les éléments chimiques se conservent.
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